При использовании материалов этого сайта - АКТИВНАЯ ССЫЛКА и размещение баннера -ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Развернутый план-конспект урока для 8 класса по теме: «Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева и строение атомов»

Автор учебника: Габриелян О.С.

Тип урока: изучение нового материала.

Образовательные задачи:

Познакомить учащихся с понятиями:

• Металлы и неметаллы.
• Совершенствовать знания учащихся о строении атома и атомного ядра.
• Сформировать у учащихся знание о металлических и неметаллических свойствах, о тенденции атомов металлов и неметаллов отдавать и принимать электроны.

Развивающие задачи: продолжить развитие умений объяснять при выполнении заданий, делать выводы и анализировать.

Воспитательные задачи: продолжить формирование мировоззрений, представление о единичном и целом, развитие элементов эстетического воспитания.

Методы обучения:

Словесные: объяснение(при рассмотрении понятий металлов и неметаллов), элементы беседы.

Словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске и Периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

Словесно-наглядно-практические: выполнение упражнений учащимися, элементы самостоятельной работы.

Ход урока:

1.Организационный момент(2-3 мин.).

Здравствуйте, ребята. Сегодня на нашем уроке мы знакомимся с новой темой. Запишите в тетрадь ее название: «Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева и строение атомов». План предстоящей нашей деятельности на уроке- в начале изучение нового материала, а затем его закрепление.

2.Изучение нового материала( 25 мин.).

Актуализация знаний.

Ребята, прежде чем мы начнем изучение нового материала, давайте ответим на следующие вопросы:

1. Что образуют электроны, двигаясь вокруг ядра? ( Электроны, двигаясь вокруг ядра образуют электронную оболочку).
2. Почему электронные слои иначе называют энергетическими уровнями?( Т.к каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии).
3. Как определить число энергетических уровней в атоме? (число энергетических уровней в атоме равно номеру периода).
4. Что называют орбиталью? (Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятнонахождение данного элемента, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком).
5. Какую форму могут иметь орбитали? (орбитали могут быть шарообразными и гантелеобразными).
6. Записать схемы строения электронной оболочки атомов натрия, бериллия, углерода. ( Учитель вызывает 3-х учащихся к доске, а остальные выполняют в тетрадях).

Атомы элементов VIII группы такие как аргон, гелий и другие содержат на внешнем энергетическом уровне(т.е. на последнем)по 8 электронов, поэтому их называют инертными, т.е. химически не активными, не вступающие во взаимодействие с другими атомами химических элементов, т.е их атомы обладают повышенной устойчивостью и стабильностью. Все химические элементы( у которых естественно разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне), стремятся при химическом взаимодействии получить завершенный внешний энергетический уровень, т.е уровень содержащий 8 электронов. Рассмотрим электронное строение следующих атомов: Na, Mg, F, Cl

Na +11)))

Mg+12)))

2 8 1

2 8 2

Ребята, каким образом элементы могут завершить свой энергетический уровень, т.е получить 8 электронов на внешнем энергетическом уровне?

Давайте закроем рукой последний уровень у Na, Ca, получились завершенные уровни. Значит, этим элементам нужно отдать электроны с внешнего энергетического уровня.

Рассмотрим следующие элементы:

F+9))

Cl+17)))

27

287

А как эти элементы могут достичь завершенного энергетического уровня?

7 электронов они не могут отдать, т.к для этого нужно много энергии, это не выгодно, выгодно будет принять один электрон, для завершения уровня.

Давайте запишем определения в тетрадь:

Металлы-это элементы, атомы которых отдают свои внешние электроны.

Неметаллы- это элементы, атомы которых принимают на внешний энергетический уровень электроны.

Т.е Na, Mg- у нас металлы, а F, Cl- неметаллы.

Чем легче атом металла отдает свой электрон, тем сильнее его металлические свойства. Чем легче атом неметалла принимает недостающиеся электроны на внешний энергетический уровень, тем более сильно выражены его неметаллические свойства. Откройте учебники на стр 55 и найдите таблицу.

В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов не изменяется, оно одинаково, а вот радиус уменьшается, т.к. увеличивается положительный заряд. Вследствие этого притяжение электронов к ядру усиливается, и радиус атома уменьшается, атом как бы сжимается. Поэтому становится все труднее отдать внешние электроны и наоборот, все легче принять недостающие до восьми электроны. Вывод: В периоде металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются.

В пределах группы радиус атома увеличивается с увеличением заряда ядра атомного ядра, т.к. при постоянном числе электронов на внешнем уровне увеличивается число энергетических уровней. Поэтому атому становится все легче отдать внешние электроны. Вывод: В группе неметаллические свойства ослабевают, а металлические свойства усиливаются.

3.Первичное закрепление нового материала(10 мин.).

1. Выполнение упражнения №1 стр 58 в тетради: Сравните строение и свойства атомов химических элементов: а) С и Si; б)Si и P. Задание комментируется одним из учащихся с места.
2. Задание комментируется одним из учащихся с места. Выберите правильные утверждения для ряда элементов Bi-Sb-As-P-N: а)увеличиваются заряды атомных ядер, б)уменьшается радиус атома, в)ослабевают металлические свойства, г)увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, д)число электронов на внешнем уровне постоянно. (ответ: б,в,д)

4.Домашнее задание(2 мин.).

Задание записано на доске: §9 стр.53-55

5.Итог урока(1 мин.).

Сегодня на уроке вы узнали как изменяются свойства элементов в периодической системе Д.И.Менделеева, а также что элементы атомов металлов имеют тенденцию к отдачи электронов, а атомы элементов неметаллов имеют тенденцию к принятию электронов.

Спасибо за внимание!

Развернутый план-конспект урока для 8 класса по теме: «Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева и строение атомов»

Опубликовано 26.05.2013 г.