При использовании материалов этого сайта - АКТИВНАЯ ССЫЛКА и размещение баннера -ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Конспект урока по химии на тему: «Оксиды углерода»

Задачи:

• изучить строение, свойства и применение оксидов углерода, научиться давать характеристики этим оксидам, научиться распознавать оксид углерода (IV)
• развить знания об оксидах как о классе неорганических соединений, умение сравнивать и делать выводы.

Средства обучения: мультимедийная презентация по теме, программа «Виртуальная лаборатория», стеклянная трубочка, пробирка, известковая вода.

Тип урока: комбинированный

Методы: иллюстративный, частично-поисковый

Ход урока

1.Организационный момент.

2.Актуализация опорных знаний. (ответы на вопросы)

• Какие валентности может проявлять углерод?
• Сколько непарных электронов может быть у углерода?
• Какой класс соединений называются оксиды?

3.Мотивация. Постановка проблемного вопроса.

Демонстрационный опыт. Из заправленного, цинком и соляной кислотой, аппарата Киппа выдуваем, выделяющийся газ в известковую воду в пробирке под номером 1. А в пробирку под номером 2 выдуваем газ, выделяющийся из другого аппарата, заправленного мраморной крошкой и серной кислотой. Почему в одном известковая вода мутнеет, а в другом нет? На этот вопрос мы ответим в конце урока.

4.Основная часть.

Сообщение темы и цели урока. (слад №1)

Составление молекулярных формул оксидов углерода. Рассмотрение формул и свойств оксидов проходит в сравнении. Структурные формулы оксидов.

Физические свойства СО (слад №2), и СО2 (слад №3).

Химические свойства СО (слад №4)

• 2СО + О2 = 2СО2
• 3СО + Fe2O3 = 2Fe +3CO2

Химические свойства СО2 (слад №5)

• СО2 + Н2О = Н2СО3
• СО2 + NaOH = NaHCO3
• СО2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
• СО2 + 2MgO = MgCO3
• СО2 + 2Mg = 2MgO + C (окислитель)
• C + СО2 = 2CO (образование угарного газа в бане)
• СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция). Лабораторная работа по определению выдыхаемого газа. Взять стеклянные трубочки и продуть воздух в известковую воду. Сделать самостоятельные выводы.

Получение СО. Образование угарного газа идет при горение угля, если есть недостаток кислорода, то есть углерод начинает взаимодействовать с углекислым газом.

Получение СО2.

• СаСО3+ 2НCl = CaCl2 +CO2 + H2O. Работа за компьютерами в виртуальной лаборатории. По инструкции заправляем аппарат Киппа, проверяем со свечками в стакане физические свойства углекислого газа и то, что он не поддерживает горение. Так же проводим качественную реакцию с известковой и бариевой водой.
• При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4 + 2О2 =СО2 + 2Н2О
• СаСО3= СаО + СО2 (в пром.)
• при дыхании, брожении и гниении

Применение угарного газа. (слад №7)

Применение углекислого газа (слад №8)

5.Закрепление. Составить сравнительную характеристику в виде таблицы ( слад №9)

6.Итоги урока. Делаем вывод по поставленной проблеме в начале урока. В первой пробирке известковая вода не мутнеет, потому что выделяется водород , а во втором случае углекислый газ.

7.Домашнее задание.

Параграф 30,31. вопросы 14-17 с.91

Задача 1 стр.92

Скачать бесплатно презентацию RAR 108 Кб

Конспект урока по химии на тему: «Оксиды углерода»

Опубликовано 26.05.2013