При использовании материалов этого сайта - АКТИВНАЯ ССЫЛКА и размещение баннера -ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Контрольные работы по химии. 9 класс

Вариант1.

Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: C а 3 ( РО 4 ) 2 - Р- Р 2 О 5 - Н 3 РО 4 - Ag 3 PO4.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы 4 NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 +Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.

При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: М nO 2 /+HCl- MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O.

Вариант 2.

Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: N 2 - NH 3 - (NH 4 ) 3 PO 4 - NH 3 - NO.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы N 2 +O 2 =2NO-Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.

Вычислите объем оксида азота ( II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P+HNO 3 +H 2 O- H 3 PO 4 +NO.

Вариант 3.

Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений:C H 4 - CO 2 - Na 2 CO 3 - CaCO 3 - Ca(HCO 3 ) 2 .

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы 4 HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O-Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.

Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn+HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +NO/+H 2 O.

Вариант 4.

Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида бария и ортофосфорной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: FeS- SO 2 - SO 3 - H 2 SO 4 - H 2 S.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы N 2 +3H 2 =2NH 3 +Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.

Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота ( IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg+HNO 3 - NH 4 NO 3 +Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O.

5 класс

Вариант 1.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропен: HCl, Ag 2 O, Br 2 , O 2 , H 2 , CH 4 . Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам реакций . Нарисуйте схему перекрывания электронных облаков в молекуле пропена.

Напишите уравнения реакций по схеме: Si- Mg 2 Si- SiH 4 - SiO 2 - SiCl 4 - Si- Na 2 SiO 3 .

Как изменится скорость прямой реакции 2А+В 2 =2 АВ в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить давление в 4 раза.

Из 320 кг руды, содержащей 45% серы, получено 405 кг 98% серной кислоты. Вычислите массовую долю выхода кислоты.

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза сульфида калия.

Вариант 2.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота: С H 4 , NaOH, Na, H 2 , C 2 H 5 OH, H 2 O. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам. Как влияют атомы друг на друга в молекуле СН 3 СООН и почему она проявляет кислотные свойства.

Напишите уравнения реакций по схеме: Al- Al 2 (SO 4 ) 3 - Al(OH) 3 - Al 2 O 3 - AlCl 3 - Al(OH) 3 - Na 3 [Al(OH) 6 ].

Как изменится скорость прямой реакции: 4 HCl+O 2 =2H 2 O+2Cl 2 , в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить объем системы в 2 раза.

Сколько необходимо алюминия для практического получения 50 г железа из железной окалины, содержащей 75% Fe 3 O 4 , если массовая доля выхода продукта составляет 88%.

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза карбоната натрия.

Вариант 3.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать метанол: NaOH, CH 3 COOH, Na, CuO,C 2 H 5 OH. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам. Нарисуйте схему перекрывания электронных облаков в молекуле СН 3 ОН.

Напишите уравнения реакций по схеме: P- Ca 3 P 2 - PH 3 - P 2 O 5 - H 3 PO 4 - Na 3 PO 4 - Ag 3 PO 4 .

Как изменится скорость обратной реакции: 2 NO+O 2 =2NO 2 , в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить давление в 3 раза.

Сколько граммов оксида меди (II) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139,87 мл 40%-ного раствора NaOH ( р=1,43 г / мл).

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза нитрата алюминия.

Вариант 4.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать метаналь: Ag 2 O, CH 3 COOH, Cu(OH) 2 , H 2 , фенол. Напишите уравнения реакций, назовите продукты. Составьте структурные формулы всех изомеров состава С 4 Н 8 О и назовите их.

Напишите уравнения реакций по схеме: FeS 2 - Fe 2 O 3 - FeCl 3 - Fe(OH) 3 - Fe 2 O 3 -

Fe- Fe 3 O 4 .

Как изменится скорость прямой реакции: N 2 +3H 2 =2NH 3 , в закрытом сосуде при постоянной температуре, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза.

Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 12,7 г меди с 70 мл 96%-ной азотной кислоты (р=1,5 г / мл) и какова масса веществ в растворе после выделения газа.

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза хлорида железа ( II).

Контрольные работы по химии. 9 класс